Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Đáp án D

Dd axit ban đầu có [H⁺] =0,1 M → n_H+=0,1.0,1 =0,01 mol

Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH^-] =0,01M→ n_OH = 0,002 mol

PTHH:          H⁺ + OH^- → H₂O

Ta có n_NaOH = n_H+ +  n_{OH dư} = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M

Đáp án D

n_H+ = 0,1.0,1= 0,01

Trong dụng dịch sau phản ứng có n_OH- = 0,01 .0,2=0,002

⇒ n_OH- ban đầu = n _H+ + n _OH-dư =  0,01+0,002=0,012

⇒ a = 0,012 ÷ 0,1 =0,12

Đáp án D.

Ta có pH=12\(\rightarrow\)OH^- dư

pH=1\(\rightarrow\)CM[H⁺]=0,1(M)

nH⁺=0,1.0,1=0,01(mol)

nOH^- dư=0,01.0,2=0,002(mol)

\(\rightarrow\)nOH^-=0,01+0,002=0,012(mol)

\(\rightarrow\)a=\(\frac{0,012}{0,1}\)=0,12(M)

Chọn D

pH = 1  [H⁺] _bđ = 0,1M ⇒  nH⁺ _bđ = 0,01

_bđ = n_NaOH = 0,1a

Sau khi trộn, pH = 12 > 7 là môi trường bazơ  ⇒  OH^- _dư

Ta có: pOH = 2  ⇒ [OH^-] _dư = 0,01M  ⇒ n_dư = 0,1a – 0,01 = 0,01.0,2  ⇒  a = 0,12 

Đáp án D

pH=1=>[H+]=10^-1

pH=12=>[OH-]=10^-2

ta có : H+ +OH- => H2O

10^-1=>10^-1

=> [OH-]ban đầu

=> a

=>

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)

+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)

H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12

Vậy a = 0.12 (M)

Đáp án C

Sau phản ứng pH = 12     ⇒ O H -  dư

[ O H − ]   d u   =   10 − 2 M

n O H −   d u   =   0 , 01.0 , 2   =   0 , 002   m o l

Phản ứng:

H +   +   O H −   →   H 2 O V ậ y   n O H −   b đ   =   0 , 01   +   0 , 002   =   0 , 012   m o l O H − b đ   =   0 , 012 / 0 , 1   =   0 , 12   M

C M   ( N a O H )   =   0 , 02 M .